Вопрос школьника
Какой объем газов (дм3, н. у.) выделяется при полном термическом разложении 4,26 г нитрата алюминия согласно уравнению реакции:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что при полном термическом разложении вещества объем выделившихся газов пропорционален количеству молей газов, образовавшихся в реакции.
Сначала необходимо найти количество молей газов, образующихся в реакции. Для этого необходимо использовать коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции. Коэффициент перед формулой NO2 равен 12, что означает, что при разложении 4,26 г нитрата алюминия образуется 12 молей NO2. Коэффициент перед формулой O2 равен 3, что означает, что при разложении 4,26 г нитрата алюминия образуется 3 молей O2.
Далее необходимо найти общее количество молей газов, образовавшихся в реакции. Для этого необходимо сложить количество молей NO2 и O2: 12 + 3 = 15 молей.
Наконец, необходимо найти объем газов при нормальных условиях (н. у.), который соответствует 15 молям газов. Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V — объем газа, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа, P — давление газа.
При нормальных условиях температура газа равна 273 К, давление газа равно 1 атмосфере, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/(моль*К).
Подставляя значения в уравнение, получаем: V = 15 * 0,0821 * 273 / 1 = 332,6 дм3.
Таким образом, при полном термическом разложении 4,26 г нитрата алюминия выделяется 332,6 дм3 газов при нормальных условиях.
