Вопрос школьника
Какова концентрация ионов водорода (моль/л) в 100 мл раствора, содержащего 4,7 г азотистой кислоты HNO2, если степень диссоциации этой кислоты равна 10%?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу для расчета концентрации ионов водорода в растворе кислоты:
[H+] = Ka * (C — [H+])
где [H+] — концентрация ионов водорода в моль/л, Ka — константа диссоциации кислоты, C — начальная концентрация кислоты в моль/л, [H+] — концентрация ионов водорода в моль/л.
Для азотистой кислоты HNO2 константа диссоциации Ka равна 4,5 * 10^-4. Степень диссоциации равна 10%, что означает, что изначальная концентрация кислоты C будет равна:
C = 4,7 г / 63 г/моль / 0,1 = 0,746 моль/л
Теперь можно подставить значения в формулу:
[H+] = 4,5 * 10^-4 * (0,746 — [H+])
Решив уравнение, получим:
[H+] = 1,6 * 10^-3 моль/л
Таким образом, концентрация ионов водорода в 100 мл раствора азотистой кислоты HNO2, содержащего 4,7 г кислоты и имеющего степень диссоциации 10%, составляет 1,6 * 10^-3 моль/л.
