Вопрос школьника
Какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2
Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.
Сначала необходимо определить количество молей алюминия, которое участвует в реакции:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 4,5 г / 27 г/моль = 0,167 моль
Затем можно определить количество молей серной кислоты, необходимое для реакции с данной массой алюминия:
n(H2SO4) = n(Al) / 2 = 0,0835 моль
Наконец, можно определить массу раствора серной кислоты, содержащего необходимое количество молей:
m(H2SO4) = n(H2SO4) x M(H2SO4) / w(H2SO4) = 0,0835 моль x 98 г/моль / 0,2 = 40,87 г
Таким образом, масса раствора серной кислоты, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия, равна 40,87 г.
