Вопрос школьника
Какую массу негашеной извести было добыто при длительном прокаливании 25 г мела, если кроме извести образовалось 11 г углекислого газа?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции прокаливания мела:
CaCO3 → CaO + CO2
Из уравнения видно, что при прокаливании мела образуется известь (CaO) и углекислый газ (CO2). Масса углекислого газа, образовавшегося при прокаливании 25 г мела, равна 11 г. Это означает, что масса извести, образовавшейся при этой реакции, равна разнице между массой исходного мела и массой образовавшегося углекислого газа:
Масса извести = Масса мела — Масса CO2
Масса извести = 25 г — 11 г
Масса извести = 14 г
Таким образом, при длительном прокаливании 25 г мела было добыто 14 г негашеной извести.
