Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Кальцій гідроксид масою 14,8 г повністю нейтралізували нітратною кислотою. Обчисліть маси утворених речовин
Ответ от учителя
Уравнение реакции нейтрализации кальция гидроксида и нитратной кислоты выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на один моль Ca(OH)2 приходится два моля HNO3. Таким образом, количество молей HNO3, необходимых для полного нейтрализации 14,8 г Ca(OH)2, можно рассчитать по формуле:
n(HNO3) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) * 2
где m(Ca(OH)2) — масса Ca(OH)2, M(Ca(OH)2) — молярная масса Ca(OH)2.
Подставляя значения, получаем:
n(HNO3) = 14,8 г / 74,1 г/моль * 2 = 0,4 моль
Таким образом, для полного нейтрализации 14,8 г Ca(OH)2 необходимо 0,4 моль HNO3.
Массы образовавшихся веществ можно рассчитать по количеству молей HNO3, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции.
Масса Ca(NO3)2:
m(Ca(NO3)2) = n(HNO3) * M(Ca(NO3)2)
где M(Ca(NO3)2) — молярная масса Ca(NO3)2.
Подставляя значения, получаем:
m(Ca(NO3)2) = 0,4 моль * (40,1 г/моль + 2*14,0 г/моль) = 25,64 г
Масса H2O:
m(H2O) = n(HNO3) * 2 * M(H2O)
где M(H2O) — молярная масса H2O.
Подставляя значения, получаем:
m(H2O) = 0,4 моль * 2 * 18,0 г/моль = 14,4 г
Таким образом, при полном нейтрализации 14,8 г Ca(OH)2 образуется 25,64 г Ca(NO3)2 и 14,4 г H2O.
