Вопрос школьника
Кальций гидроксид массой 14,8 г полностью нейтрализовали азотной кислотой. Вычислите массы образованных веществ.
Ответ от учителя
Уравнение реакции между кальцием гидроксидом и азотной кислотой выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на один моль кальция гидроксида приходится два моля азотной кислоты. Таким образом, для полного превращения 14,8 г кальция гидроксида необходимо 0,2 моль азотной кислоты (так как молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль, а 14,8 г это 0,2 моль).
Масса образовавшегося кальция нитрата (Ca(NO3)2) также равна 14,8 г, так как по уравнению реакции на один моль Ca(OH)2 приходится один моль Ca(NO3)2.
Масса воды, образовавшейся в результате реакции, равна 36 г (2 моля по 18 г/моль).
Таким образом, массы образовавшихся веществ: Ca(NO3)2 — 14,8 г, H2O — 36 г.
