Вопрос школьника
Кальций оксид массой 39,2 г полностью прореагировал с серной кислотой. Какая масса и количество вещества серной кислоты потратили?
Ответ от учителя
Уравнение реакции между кальцием оксидом и серной кислотой выглядит следующим образом:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Из уравнения видно, что на один моль кальция оксида требуется один моль серной кислоты. Молярная масса кальция оксида равна 56 г/моль, следовательно, в данном случае масса кальция оксида равна 39,2 г / 56 г/моль = 0,7 моль.
Таким образом, для полного прореагирования 0,7 моль кальция оксида потребуется 0,7 моль серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Следовательно, масса серной кислоты, потребной для реакции, равна 0,7 моль × 98 г/моль = 68,6 г.
Таким образом, масса и количество вещества серной кислоты, потребные для полного прореагирования кальция оксида массой 39,2 г, равны соответственно 68,6 г и 0,7 моль.
