Вопрос школьника
Константы скорости реакции перегруппировки метилизонитрила при различных температурах следующие k1= 2,52 . 10-5 t01 = 1890C
k2 = 3,168 . 10-3 t02 = 2510C
Вычислите энергию активации данной реакции.
Ответ от учителя
Для вычисления энергии активации реакции необходимо воспользоваться уравнением Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/RT)
где k — константа скорости реакции, A — пропорциональный коэффициент, Ea — энергия активации, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах.
Для двух температур (T1 и T2) можно записать два уравнения:
k1 = A * exp(-Ea/RT1)
k2 = A * exp(-Ea/RT2)
Разделив второе уравнение на первое, получим:
k2/k1 = exp(-Ea/R * (1/T2 — 1/T1))
Выразим энергию активации:
Ea = -R * ln(k2/k1) / (1/T2 — 1/T1)
Подставим значения констант скорости и температур:
Ea = -8,314 * ln(3,168 * 10^-3 / 2,52 * 10^-5) / (1/298 — 1/2783)
Ea = 77,6 кДж/моль
Таким образом, энергия активации реакции перегруппировки метилизонитрила составляет 77,6 кДж/моль.
