Вопрос школьника
Купрум (ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її
Ответ от учителя
Для розв’язання цієї задачі потрібно скласти рівняння реакції між купрум (ІІ) хлоридом та натрій гідроксидом:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
З рівняння видно, що на кожні 1 моль CuCl2 утворюється 1 моль Cu(OH)2. Тому, щоб обчислити масу Cu(OH)2, яка випала в осад, потрібно спочатку визначити кількість молей CuCl2, яка була використана в реакції.
Маса CuCl2 дорівнює 13,5 г. Щоб перевести масу в кількість молей, потрібно поділити її на молярну масу CuCl2:
13,5 г / 134,45 г/моль = 0,1004 моль CuCl2
З рівняння реакції видно, що на кожні 1 моль CuCl2 використовується 2 молі NaOH. Оскільки надлишок NaOH був використаний, можна припустити, що кількість NaOH була достатньою для повної реакції з CuCl2. Тому кількість молей NaOH дорівнює:
0,1004 моль CuCl2 × 2 моль NaOH/1 моль CuCl2 = 0,2008 моль NaOH
З рівняння реакції видно, що на кожні 1 моль CuCl2 утворюється 1 моль Cu(OH)2. Тому кількість молей Cu(OH)2, яка випала в осад, дорівнює кількості молей CuCl2:
0,1004 моль Cu(OH)2
Щоб обчислити масу Cu(OH)2, потрібно помножити кількість молей на молярну масу Cu(OH)2:
0,1004 моль × 97,56 г/моль = 9,80 г
Отже, маса речовини, що випала в осад, дорівнює 9,80 г, а назва цієї речовини — купрум (ІІ) гідроксид (Cu(OH)2).
