Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна _____г
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфидом натрия и хлороводородной кислотой:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля хлороводородной кислоты выделяется 1 моль сероводорода (H2S). Следовательно, на 3 моля кислоты выделится 1,5 моль сероводорода.
Для расчета массы сероводорода необходимо знать его молярную массу, которая равна 34 г/моль. Таким образом, масса сероводорода, выделившегося при обработке 3 моль сульфида натрия, будет равна:
m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 1,5 моль * 34 г/моль = 51 г
Ответ: масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна 51 г.
