Вопрос школьника
Масса гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0.4 моль гидроксида калия, равна
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3
Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата меди (II) требуется два моля гидроксида калия. Таким образом, если в реакции было использовано 0.4 моль гидроксида калия, то количество нитрата меди (II) составило бы 0.2 моль.
Молярная масса гидроксида меди (II) равна 97.56 г/моль. Следовательно, масса гидроксида меди (II), полученного при реакции 0.2 моль нитрата меди (II), составляет:
m = n × M = 0.2 моль × 97.56 г/моль = 19.51 г
Таким образом, масса гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0.4 моль гидроксида калия, равна 19.51 г.
