Вопрос школьника
Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна .. т.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом:
NH3 + HCl → NH4Cl
Из уравнения видно, что на каждый моль аммиака приходится один моль хлороводорода, и оба реагента полностью реагируют, образуя один моль хлорида аммония.
Для расчета массы хлорида аммония необходимо определить количество молей хлороводорода, содержащегося в растворе:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
где n(HCl) — количество молей хлороводорода, m(HCl) — масса хлороводорода, M(HCl) — молярная масса хлороводорода.
n(HCl) = 36,5 т / 36,5 г/моль = 1000 моль
Так как на каждый моль хлороводорода приходится один моль хлорида аммония, то количество молей хлорида аммония также равно 1000 моль.
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl)
где m(NH4Cl) — масса хлорида аммония, n(NH4Cl) — количество молей хлорида аммония, M(NH4Cl) — молярная масса хлорида аммония.
M(NH4Cl) = M(NH3) + M(HCl) = 17 г/моль + 36,5 г/моль = 53,5 г/моль
m(NH4Cl) = 1000 моль * 53,5 г/моль = 53 500 г = 53,5 т
Таким образом, масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна 53,5 т.
