Вопрос школьника
Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, равна
Ответ от учителя
Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, зависит от того, какая реакция происходит между этими веществами.
Нитрат серебра (AgNO3) и хлорид натрия (NaCl) могут реагировать между собой по следующему уравнению:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
где AgCl — осадок сереброхлорида, который образуется при реакции.
Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль AgNO3 требуется один моль NaCl. Если в растворе содержится 34 г AgNO3, то это соответствует 0,2 молям AgNO3 (34 г / 169,87 г/моль).
Если избыток NaCl присутствует в растворе, то это означает, что количество NaCl превышает количество, необходимое для реакции с AgNO3. Масса NaCl, необходимая для реакции с 0,2 молями AgNO3, равна:
0,2 моль × 58,44 г/моль = 11,69 г NaCl
Если в растворе содержится больше, чем 11,69 г NaCl, то это будет избыток. Избыток NaCl не участвует в реакции и остается в растворе.
Масса AgCl, образовавшегося при реакции, равна массе AgNO3, так как на каждый моль AgNO3 образуется один моль AgCl. Таким образом, масса AgCl, образовавшегося при реакции, равна:
34 г AgNO3 = 34 г AgCl
Ответ: масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, равна 34 г.
