Вопрос школьника
Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна _____г.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между оксидом меди (II) и серной кислотой:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула CuO реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу CuSO4 и одну молекулу H2O. Таким образом, для реакции с массой CuO 20 г необходимо знать количество H2SO4, которое было использовано в избытке.
Для этого можно воспользоваться уравнением реакции и расчетом количества H2SO4, необходимого для реакции с 20 г CuO:
1 моль CuO = 79,55 г
20 г CuO = 0,251 моль CuO
Так как CuO был использован в избытке, то количество H2SO4, необходимое для реакции с 0,251 моль CuO, можно рассчитать по количеству H2SO4, соответствующему 1 моль CuO:
1 моль CuO = 1 моль H2SO4
0,251 моль CuO = 0,251 моль H2SO4
Таким образом, было использовано 0,251 моль H2SO4. Далее можно рассчитать массу CuSO4, образовавшейся в результате реакции:
1 моль CuSO4 = 159,61 г
0,251 моль CuSO4 = 40 г
Таким образом, масса соли, образовавшейся при растворении 20 г CuO в избытке H2SO4, равна 40 г.
