Вопрос школьника
Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.
1. Найти массу чистого красного железняка Fe2O3 в исходном материале:
Масса Fe2O3 = 80 кг * (1 — 0,3) = 56 кг
2. Найти количество моль Fe2O3:
Молярная масса Fe2O3 = 2*55,85 + 3*16 = 159,7 г/моль
Количество моль Fe2O3 = 56 кг / 159,7 г/моль = 351,1 моль
3. Найти количество моль полученного железа:
Так как массовая доля выхода железа составляет 95%, то количество моль железа будет равно:
Количество моль Fe = 0,95 * 351,1 моль = 333,5 моль
4. Найти массу полученного железа:
Масса Fe = 333,5 моль * 55,85 г/моль = 18 656,8 г = 18,7 кг
Ответ: масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна 18,7 кг.
