Вопрос школьника
Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции восстановления красного железняка оксидом углерода (II) СО:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Из уравнения видно, что для получения 2 моль железа необходимо 3 моля СО. Также известно, что массовая доля выхода железа составляет 0,8, то есть на каждые 100 граммов красного железняка получается 80 граммов железа.
Для решения задачи необходимо найти массу красного железняка, содержащего 15% пустой породы, которая не участвует в реакции восстановления. Для этого можно использовать пропорцию:
масса железа : масса красного железняка = массовая доля выхода железа : 100%
масса красного железняка = масса железа / (массовая доля выхода железа / 100%)
масса красного железняка = 5 т / (0,8 / 100%) = 6,25 т
Таким образом, масса красного железняка, содержащего 15% пустой породы, составляет 6,25 т. Для нахождения массы железа, полученного при восстановлении этого количества красного железняка, необходимо учесть, что пустая порода не участвует в реакции восстановления. Таким образом, масса железа будет равна:
масса железа = масса красного железняка * (1 — массовая доля пустой породы / 100%)
масса железа = 6,25 т * (1 — 15% / 100%) = 5,31 т
Ответ: масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна 5,31 т.
