Вопрос школьника
Массовая доля кристаллизационной воды в железном купоросе составляет 45,3%.
Определить число молекул воды в формуле железного купороса (FeSO4*nH2O).
Ответ от учителя
Железный купорос имеет формулу FeSO4*nH2O, где n — количество молекул кристаллизационной воды. Массовая доля кристаллизационной воды в железном купоросе составляет 45,3%, что означает, что на каждые 100 г железного купороса приходится 45,3 г кристаллизационной воды.
Для определения числа молекул воды в формуле железного купороса необходимо знать молярную массу железного купороса и молярную массу кристаллизационной воды.
Молярная масса железного купороса (FeSO4*nH2O) вычисляется следующим образом:
FeSO4 — молярная масса железного сульфата = 55,85 + 32,06 + 4*16 = 151,9 г/моль
nH2O — молярная масса кристаллизационной воды = n*18 г/моль
Таким образом, молярная масса железного купороса равна:
M = 151,9 + n*18
Для определения числа молекул воды в формуле железного купороса необходимо решить уравнение, связывающее массовую долю кристаллизационной воды с молярной массой железного купороса:
45,3 г кристаллизационной воды / (100 г железного купороса + 45,3 г кристаллизационной воды) = n*18 г/моль / (151,9 + n*18 г/моль)
Решая это уравнение, получаем:
n = 7
Таким образом, в формуле железного купороса (FeSO4*nH2O) содержится 7 молекул кристаллизационной воды.
