Вопрос школьника
На цинк сульфат масою 6,8 г подіяли надлишком розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу і кількість речовини осаду, що утворився
Ответ от учителя
Рассмотрим химическое уравнение реакции между цинк сульфатом и калий гидроксидом:
ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2 + K2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль цинк сульфата требуется 2 моля калий гидроксида. Так как в задаче дано, что калий гидроксида было добавлено надлишком, то можно предположить, что он был в избытке.
Для начала найдем количество молей цинк сульфата:
n(ZnSO4) = m/M = 6,8/161 = 0,042 моль
Так как калий гидроксид был добавлен в избытке, то он полностью реагирует с цинк сульфатом, и остается лишь вычислить количество молей осадка, который образуется в результате реакции.
Из уравнения видно, что на 1 моль цинк сульфата образуется 1 моль осадка Zn(OH)2. Следовательно, количество молей осадка равно количеству молей цинк сульфата:
n(Zn(OH)2) = 0,042 моль
Найдем массу осадка, используя молярную массу Zn(OH)2:
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 0,042 * 99 = 4,158 г
Таким образом, масса осадка, который образуется в результате реакции, равна 4,158 г.
