Вопрос школьника
На раствор аргентум (И) нитрата, содержащий соль массой 3,4 г, подействовали соляной кислотой. Вычислите массу новой соли, выпавшей в осадок. Назовите ее
Ответ от учителя
Реакция между аргентум (И) нитратом и соляной кислотой выглядит следующим образом:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
где AgNO3 — аргентум (И) нитрат, HCl — соляная кислота, AgCl — хлорид серебра (новая соль), HNO3 — азотная кислота.
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль аргентум (И) нитрата, реагирующий с соляной кислотой, образуется один моль хлорида серебра. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, следовательно, масса 3,4 г AgNO3 соответствует количеству вещества:
n = m/M = 3,4/169,87 = 0,02 моль
Таким образом, при реакции образуется 0,02 моль хлорида серебра. Молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль, следовательно, масса новой соли, выпавшей в осадок, равна:
m = n*M = 0,02*143,32 = 2,87 г
Новая соль, выпавшая в осадок, называется хлорид серебра (AgCl).
