Вопрос школьника
На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:
Ответ от учителя
Для разложения бертолетовой соли KClO3 необходимо затратить энергию, так как реакция является эндотермической. Термохимическое уравнение для этой реакции показывает, что при разложении 2 моль KClO3 выделяется 3 моль кислорода и выделяется 91 кДж теплоты.
Таким образом, если было затрачено 182 кДж теплоты, то можно разложить 4 моля KClO3 (2 моля KClO3 = 91 кДж, 4 моля KClO3 = 182 кДж). При этом выделяется 6 молей кислорода (3 моля кислорода = 91 кДж, 6 молей кислорода = 182 кДж).
Объем кислорода, выделившегося при этом, можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 л. Таким образом, 6 молей кислорода занимают объем 6 × 22,4 л = 134,4 л.
Итак, при разложении 4 молей KClO3 было затрачено 182 кДж теплоты, а выделилось 6 молей кислорода, занимающего объем 134,4 л при нормальных условиях.
