Вопрос школьника
Над нагретой серой массой 12,8 г пропустили водород. Образовавшийся сероводород пропустили через раствор гидроксида натрия (взят избытке). Определите массу образовавшегося сульфида натрия, если выход продукта реакции на первой стадии равен 80 % на второй — 95 %.
Ответ от учителя
Первая стадия реакции:
S + H2 → H2S
Найдем количество образовавшегося сероводорода:
n(H2S) = m(S) / M(S) * 2 * 0.8 = 12.8 / 32.1 * 2 * 0.8 = 0.4 моль
Вторая стадия реакции:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
Найдем количество гидроксида натрия, необходимое для полного превращения сероводорода:
n(NaOH) = n(H2S) * 2 = 0.8 моль
Так как гидроксид натрия взят в избытке, то он полностью реагирует, а количество образовавшегося сульфида натрия равно количеству использованного гидроксида натрия:
n(Na2S) = n(NaOH) = 0.8 моль
Найдем массу образовавшегося сульфида натрия:
m(Na2S) = n(Na2S) * M(Na2S) * 0.95 = 0.8 * (23 + 32.1 + 32.1) * 0.95 = 67.8 г
Ответ: масса образовавшегося сульфида натрия равна 67.8 г.
