Вопрос школьника
Найдите массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 20 г.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать молярные соотношения между серной кислотой и гидроксидом натрия.
Уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты выглядит следующим образом:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на один моль гидроксида натрия требуется один моль серной кислоты.
Для расчета массы серной кислоты необходимо определить количество молей гидроксида натрия, содержащихся в 20 г.
Для этого необходимо разделить массу гидроксида натрия на его молярную массу:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
Таким образом, для полной нейтрализации 0,5 моль гидроксида натрия необходимо 0,5 моль серной кислоты.
Масса серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации гидроксида натрия, может быть рассчитана по формуле:
m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г
Таким образом, для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 20 г необходимо 49 г серной кислоты.
