Вопрос школьника
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, демонстрирующих кислотные и основные свойства оксида цинка.
Ответ от учителя
Оксид цинка (ZnO) является амфотерным оксидом, то есть он может проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции.
Кислотные свойства оксида цинка:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Полное ионное уравнение: ZnO + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Cl- + H2O
Сокращенное ионное уравнение: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
В этой реакции оксид цинка реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка и воду. В полном ионном уравнении мы видим, что ионы H+ и Cl- не участвуют в окислительно-восстановительном процессе, поэтому они не указываются в сокращенном уравнении.
Основные свойства оксида цинка:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Полное ионное уравнение: ZnO + 2Na+ + 2OH- → Na2ZnO2 + H2O
Сокращенное ионное уравнение: ZnO + 2OH- → Na2ZnO2 + H2O
В этой реакции оксид цинка реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксидоцинкат натрия и воду. В полном ионном уравнении мы видим, что ионы Na+ и OH- не участвуют в окислительно-восстановительном процессе, поэтому они не указываются в сокращенном уравнении.
Таким образом, оксид цинка может проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции.
