Вопрос школьника
Напишите уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса
Ответ от учителя
Уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании выглядит следующим образом:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O2
В этой реакции свинец имеет степень окисления +2, а азот имеет степень окисления +5 в нитратной группе и +4 в диоксидной группе. Кислород имеет степень окисления -2 в нитратной группе и 0 в молекуле кислорода.
Для того, чтобы сбалансировать уравнение реакции, мы можем использовать метод электронного баланса. Сначала мы записываем несбалансированное уравнение реакции и выделяем окислительно-восстановительные пары:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O2
Pb2+ → PbO
NO3- → NO2
O2 → O2
Затем мы выравниваем количество электронов, передаваемых в каждом окислительно-восстановительном паре, путем добавления коэффициентов перед соответствующими веществами:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O2
2e- 2e- 4e-
Pb2+ + 2e- → PbO
2NO3- → 2NO2 + 4e-
O2 + 4e- → O2
Теперь мы можем сложить все окислительно-восстановительные пары и получить сбалансированное уравнение реакции:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O2
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
Таким образом, уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании выглядит следующим образом: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2.
