Вопрос школьника
Натрій сульфід кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з надлишком нітратної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини утвореної солі та об’єм газу, що виділився. Назвіть продукти реакції
Ответ от учителя
Розглянемо реакцію між натрій сульфідом та нітратною кислотою:
Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S↑
За рівнянням реакції, одна моль Na2S реагує з двома молями HNO3, тому якщо ми маємо 0,5 моль Na2S, то нам потрібно 1 моль HNO3. Але в умові сказано, що ми маємо надлишок HNO3, тому ми не знаємо точно, скільки молей HNO3 було додано. Тому ми не можемо обчислити кількість утвореної солі.
Проте, ми можемо обчислити масу Na2S, яка була використана. Молярна маса Na2S дорівнює 78 г/моль, тому маса 0,5 моль Na2S дорівнює:
m = n × M = 0,5 моль × 78 г/моль = 39 г
Отже, маса Na2S, яка була використана, дорівнює 39 г.
Також, за рівнянням реакції, утворюється газ H2S. Його об’єм можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:
PV = nRT
де P — тиск газу, V — об’єм газу, n — кількість речовини газу, R — універсальна газова стала, T — температура газу.
Умова не надає нам інформації про тиск та температуру, тому ми не можемо обчислити об’єм газу H2S.
Продуктами реакції є натрій нітрат (NaNO3) та гідроген сульфід (H2S).
