Вопрос школьника
Навеску кристаллогидрата хлорида меди CuCl2 • 2Н2О массой 51,3 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении. Затем образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества.
Ответ от учителя
Уравнение реакции между CuCl2 • 2H2O и NaOH:
CuCl2 • 2H2O + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O
Молярная масса CuCl2 • 2H2O = 170,5 г/моль
Масса CuCl2 • 2H2O = 51,3 г
Рассчитаем количество моль CuCl2 • 2H2O:
n(CuCl2 • 2H2O) = m/M = 51,3 г / 170,5 г/моль = 0,301 моль
По уравнению реакции видно, что 1 моль CuCl2 • 2H2O соответствует 1 моль Cu(OH)2. Так как реакция происходит в стехиометрическом соотношении, то количество моль Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, также равно 0,301 моль.
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/моль
Масса Cu(OH)2 = n(M) = 0,301 моль * 97,6 г/моль = 29,4 г
Таким образом, масса образовавшегося после прокаливания вещества равна 29,4 г.
