Вопрос школьника
Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду, якщо в реакцію нейтралізації з сульфатною кислотою вступив барій гідроксид масою 5,13 г. Назвіть речовину, що випала в осад
Ответ от учителя
Реакція нейтралізації між сульфатною кислотою (H2SO4) та барій гідроксидом (Ba(OH)2) має наступний хімічний склад:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
За рівнянням реакції видно, що утворюється барій сульфат (BaSO4) та вода (H2O). Маса барій гідроксиду, який вступив у реакцію, дорівнює 5,13 г.
Для обчислення маси та кількості речовини утвореного осаду необхідно знати, яка кількість барій гідроксиду вступила у реакцію. Для цього необхідно перевести масу барій гідроксиду у кількість речовини за допомогою молярної маси:
M(Ba(OH)2) = 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 5,13 г / 171,34 г/моль = 0,03 моль
Отже, в реакцію вступило 0,03 моль барій гідроксиду. За рівнянням реакції видно, що на кожну молекулу барій гідроксиду утворюється одна молекула барій сульфату. Тому кількість речовини барій сульфату, який випав в осад, дорівнює 0,03 моль.
Для обчислення маси барій сульфату необхідно використати молярну масу:
M(BaSO4) = 233,38 г/моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,03 моль * 233,38 г/моль = 7,00 г
Отже, маса барій сульфату, який випав в осад, дорівнює 7,00 г. Речовина, що випала в осад, — барій сульфат (BaSO4).
