Вопрос школьника
Обчисліть та позначте масу осаду, що утворився від взаємодії натрій гідроксиду масою 4 г з надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду
Ответ от учителя
Для розв’язання цієї задачі необхідно скласти рівняння реакції між натрій гідроксидом та купрум(ІІ) хлоридом:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl
За рівнянням видно, що на 1 моль CuCl2 утворюється 1 моль Cu(OH)2. Тому, щоб обчислити масу осаду Cu(OH)2, необхідно спочатку визначити кількість молей CuCl2, яка була взята у реакцію.
Маса CuCl2, яка була взята у реакцію, не вказана в умові задачі. Але вказано, що CuCl2 було додано з надлишком. Це означає, що весь NaOH був використаний у реакції, а CuCl2 залишився незадіяним. Тому, щоб визначити кількість молей CuCl2, необхідно знайти кількість молей NaOH, яка була взята у реакцію.
Маса NaOH, яка була взята у реакцію, дорівнює 4 г. Молярна маса NaOH дорівнює 40 г/моль. Тому кількість молей NaOH можна обчислити за формулою:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль
За рівнянням реакції видно, що на 2 молі NaOH утворюється 1 моль CuCl2. Тому кількість молей CuCl2 можна обчислити за формулою:
n(CuCl2) = 0.1 моль NaOH / 2 = 0.05 моль CuCl2
Тепер можна обчислити масу Cu(OH)2, яка утворилась у реакції. Молярна маса Cu(OH)2 дорівнює 97.56 г/моль.
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.05 моль * 97.56 г/моль = 4.88 г
Отже, маса осаду Cu(OH)2, яка утворилась у реакції, дорівнює 4.88 г.
