Вопрос школьника
Обчисліть та позначте масу «сирнистого» осаду, що утворився від взаємодії аргентум(І) нітрату кількістю речовини 0,2 моль з натрій хлоридом
Ответ от учителя
Для розв’язання цієї задачі необхідно скласти рівняння реакції між аргентум(І) нітратом та натрій хлоридом:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
За рівнянням видно, що утворюється осад сульфату срібла (AgCl). Це означає, що маса осаду може бути обчислена за допомогою молярної маси AgCl та кількості утвореного продукту.
Молярна маса AgCl дорівнює 143,32 г/моль. Кількість утвореного продукту можна обчислити за допомогою стехіометрії, використовуючи кількість речовини аргентум(І) нітрату:
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
Отже, маса осаду сульфату срібла дорівнює:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,2 моль * 143,32 г/моль = 28,66 г
Отже, маса «сирнистого» осаду, що утворився від взаємодії аргентум(І) нітрату кількістю речовини 0,2 моль з натрій хлоридом, дорівнює 28,66 г.
