Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 9г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л)
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между поваренной солью (NaCl) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию хлороводорода (HCl) и серной кислоты натрия (Na2SO4):
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль NaCl образуется два моля HCl. Поэтому для расчета количества образующегося HCl необходимо сначала определить количество молей NaCl в 9 г поваренной соли.
Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль (22,99 г на натрий и 35,45 г на хлор), поэтому количество молей NaCl можно найти, разделив массу на молярную массу:
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 9 г / 58,44 г/моль ≈ 0,154 моль
Так как на каждый моль NaCl образуется два моля HCl, то количество молей HCl будет равно:
n(HCl) = 2 × n(NaCl) ≈ 0,308 моль
Для расчета объема HCl необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V — объем газа, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T — температура газа в кельвинах, P — давление газа.
Нормальные условия (н.у.) определяются как температура 0 °C (273,15 К) и давление 101,325 кПа. Подставляя значения в уравнение, получаем:
V(HCl) = n(HCl) × RT/P = 0,308 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273,15 К / 101,325 кПа ≈ 8,4 л
Таким образом, объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 9 г поваренной соли, содержащей 10% примесей, составляет около 8,4 л.
