Вопрос школьника
Образец цинка массой 73г поместили в раствор NiSO4 массой 240г. Через некоторое
время масса образца составила 71,8 г. Определить массовую долю ZnSO4 в растворе
после реакции
Ответ от учителя
Дано: масса цинка (Zn) — 73 г, масса раствора NiSO4 — 240 г, масса образца после реакции — 71,8 г.
Первым шагом необходимо определить, сколько граммов цинка прореагировало с раствором NiSO4. Для этого вычтем массу образца после реакции из начальной массы цинка:
73 г — 71,8 г = 1,2 г
Таким образом, 1,2 г цинка прореагировало с раствором NiSO4.
Далее необходимо определить, сколько граммов ZnSO4 образовалось в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Молярная масса ZnSO4 равна 161,47 г/моль, а молярная масса NiSO4 — 154,76 г/моль. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка образуется один моль ZnSO4. Таким образом, количество молей ZnSO4, образовавшихся в результате реакции, равно количеству молей цинка, прореагировавшего с раствором NiSO4.
Масса ZnSO4, образовавшегося в результате реакции, равна:
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = n(Zn) * M(ZnSO4) = 1,2 г * 161,47 г/моль = 193,76 г
Таким образом, массовая доля ZnSO4 в растворе равна:
m(ZnSO4) / m(раствор) * 100% = 193,76 г / 240 г * 100% = 80,73%
Ответ: массовая доля ZnSO4 в растворе после реакции составляет 80,73%.
