Вопрос школьника
Объясните, как экспериментально добыть алюминий гидроксид и довести его амфотерные свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций. Вычислите, какую массу исходной соли надо взять, чтобы добыть алюминий гидроксид массой 15,6 г.
Ответ от учителя
Алюминий гидроксид можно получить путем реакции алюминия с водой или раствором щелочи. Рассмотрим реакцию алюминия с водой:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
В результате реакции получается алюминий гидроксид и водород. Для получения алюминия гидроксида можно также использовать раствор щелочи, например, натрия гидроксида:
Al + 3NaOH + 3H2O → Na3Al(OH)6 + 3H2
В результате реакции получается натрий алюминат и водород.
Для доведения алюминия гидроксида до амфотерных свойств его можно растворить в кислоте или щелочи. Например, растворение алюминия гидроксида в щелочи приводит к образованию натрий алюмината:
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3Al(OH)6
А растворение в кислоте приводит к образованию алюминия соли:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Для добычи 15,6 г алюминия гидроксида необходимо знать его молярную массу, которая равна 78 г/моль. Следовательно, для получения 15,6 г алюминия гидроксида необходимо взять:
n = m/M = 15,6/78 = 0,2 моль
Для получения 0,2 моль алюминия гидроксида можно использовать 0,2 моль алюминия и 0,6 моль воды или 0,6 моль натрия гидроксида.
