Вопрос школьника
Объём (н. у.) оксида углерода(IV), образовавшегося при сжигании 50 л (н. у.) пропана в избытке кислорода, равен
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции сжигания пропана в кислороде:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль пропана образуется 3 моля CO2. Также известно, что объем 1 моля газа при нормальных условиях (н. у.) равен 22,4 л.
Сначала найдем количество молей пропана, которое было сожжено:
n(C3H8) = V/VM = 50/22,4 = 2,23 моль
Затем найдем количество молей кислорода, необходимых для полного сжигания пропана:
n(O2) = 5n(C3H8) = 11,15 моль
Так как кислорода было избыток, то он полностью реагировал с пропаном, и остался только CO2. Из уравнения реакции видно, что при образовании 3 молей CO2 образуется 1 моль C3H8. Следовательно, количество молей CO2, образовавшихся при сжигании 2,23 моль пропана, равно:
n(CO2) = 3n(C3H8) = 6,69 моль
Наконец, найдем объем CO2 при н. у.:
V(CO2) = n(CO2) × VM = 6,69 × 22,4 = 149,856 л
Ответ: объем (н. у.) оксида углерода(IV), образовавшегося при сжигании 50 л (н. у.) пропана в избытке кислорода, равен 149,856 л.
