Вопрос школьника
Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами обладают продукты реакций металлов с неметаллами? Приведите примеры
Ответ от учителя
Неметаллы обладают высокими окислительными свойствами, то есть они способны принимать электроны от других веществ. Это связано с тем, что в атомах неметаллов количество электронов в валентной оболочке меньше, чем у металлов, и они стремятся заполнить ее до полного окта. При этом неметаллы могут образовывать соединения с металлами, в которых они выступают в качестве окислителей.
Примеры реакций неметаллов как окислителей:
1. Хлор (Cl2) + калий (K) → калий хлорид (KCl) + хлорид (Cl-) ион
Cl2 + 2K → 2KCl
2. Бром (Br2) + железо (Fe) → бромид железа (FeBr2)
Br2 + Fe → FeBr2
3. Кислород (O2) + медь (Cu) → оксид меди (CuO)
2Cu + O2 → 2CuO
Продукты реакций металлов с неметаллами обладают кристаллической структурой, которая зависит от типа соединения. Например, ионные соединения образуют кристаллические решетки, в которых катионы и анионы расположены в определенном порядке. Ковалентные соединения могут образовывать молекулы, в которых атомы связаны общими электронными парами.
Примеры продуктов реакций металлов с неметаллами:
1. Натрий (Na) + хлор (Cl2) → хлорид натрия (NaCl)
2Na + Cl2 → 2NaCl
2. Магний (Mg) + кислород (O2) → оксид магния (MgO)
2Mg + O2 → 2MgO
3. Алюминий (Al) + сера (S) → сульфид алюминия (Al2S3)
2Al + 3S → Al2S3
