Вопрос школьника
Оксид фосфора(V) массой 14,2 г растворили в 100 г воды. Полученный раствор полностью нейтрализовали 20%-м раствором гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо сначала найти количество молей оксида фосфора(V) в растворе:
m(р-ра) = 100 г
m(оксида фосфора) = 14,2 г
n(оксида фосфора) = m(оксида фосфора) / M(оксида фосфора) = 14,2 г / 141,94 г/моль = 0,1 моль
Затем найдем количество молей гидроксида натрия, необходимых для полной нейтрализации оксида фосфора(V):
n(гидроксида натрия) = n(оксида фосфора) = 0,1 моль
Так как раствор гидроксида натрия является 20%-м, то его концентрация составляет:
С(гидроксида натрия) = 20 г/100 мл = 0,2 г/мл
Масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации оксида фосфора(V), равна:
m(гидроксида натрия) = n(гидроксида натрия) * M(гидроксида натрия) = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г
Таким образом, для полной нейтрализации оксида фосфора(V) необходимо 4 г гидроксида натрия. Остальное количество гидроксида натрия (20 г — 4 г = 16 г) растворено в воде и образует раствор соли.
Массовая доля соли в образовавшемся растворе равна:
m(соли) = m(раствора) — m(гидроксида натрия) = 100 г — 16 г = 84 г
массовая доля соли = m(соли) / m(раствора) * 100% = 84 г / 100 г * 100% = 84%
