Вопрос школьника
Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO4 объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м3
Ответ от учителя
Молярность (M) — это количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Для определения молярности необходимо знать количество растворенного вещества в граммах и молекулярную массу этого вещества.
Для FeSO4 молекулярная масса равна 151 г/моль. 4% раствор FeSO4 означает, что в 100 г раствора содержится 4 г FeSO4. Следовательно, в 1,5 л раствора содержится 4% * 1,5 л * 1037 кг/м3 / 151 г/моль = 0,86 моль FeSO4.
Таким образом, молярность раствора FeSO4 равна 0,86 моль / 1,5 л = 0,57 М.
Нормальность (N) — это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Для FeSO4 нормальность равна молярности, так как каждый моль FeSO4 содержит два эквивалента железа.
Таким образом, нормальность раствора FeSO4 также равна 0,57 Н.
Моляльность (m) — это количество молей растворенного вещества в 1 килограмме растворителя. Для определения моляльности необходимо знать количество растворенного вещества в граммах и массу растворителя в килограммах.
Масса раствора FeSO4 равна 4% * 1,5 л * 1037 кг/м3 = 62,55 г. Масса воды в растворе равна 1,5 л * 1000 г/л — 62,55 г = 1437,45 г.
Таким образом, моляльность раствора FeSO4 равна 0,86 моль / 1,437 кг = 0,60 моль/кг.
Титр — это количество раствора, необходимое для полного реагирования с определенным количеством другого вещества. Для определения титра необходимо провести титрование раствора FeSO4 с известным количеством раствора другого вещества.
Таким образом, без проведения титрования невозможно определить титр раствора FeSO4.
