Вопрос школьника
Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля примесий в известняке составляет 22%.
Ответ от учителя
Известняк (CaCO3) при разложении образует оксид углерода (IV) (CO2) и оксид кальция (CaO) по следующей реакции:
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль
Первым шагом необходимо определить количество чистого известняка в данном образце. Для этого вычислим массу чистого известняка:
Масса чистого известняка = масса образца × (1 — массовая доля примесей)
Масса чистого известняка = 512,8 г × (1 — 0,22) = 399,94 г
Затем можно вычислить количество молей CaCO3 в образце:
Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
Количество молей CaCO3 = 399,94 г / 100,09 г/моль = 3,998 моль
Так как каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, то количество молей CO2, образовавшихся при разложении известняка, также равно 3,998 моль.
Наконец, можно вычислить массу CO2, образовавшегося при разложении известняка:
Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2
Масса CO2 = 3,998 моль × 44,01 г/моль = 175,94 г
Таким образом, масса оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка, составляет 175,94 г.
