Вопрос школьника
Определите массовую долю основного карбоната меди (II) (CuOH)2CO3в малахите, если на растворение этого вещества из навески малахита массой 8,8 г израсходовано 0,14 моль азотной кислоты. Содержащиеся в малахите примеси с азотной кислотой не реагируют.
Ответ от учителя
Массовая доля основного карбоната меди (II) (CuOH)2CO3 в малахите может быть определена по формуле:
массовая доля = (масса CuOH) / (масса малахита) * 100%
Для того, чтобы определить массу CuOH, необходимо знать количество молей азотной кислоты, которое было израсходовано на растворение малахита. Из уравнения реакции можно установить, что на 1 моль CuOH требуется 2 моля азотной кислоты:
CuOH + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + CO2
Таким образом, количество молей CuOH в малахите равно половине количества молей азотной кислоты, израсходованной на его растворение:
n(CuOH) = 0,14 моль / 2 = 0,07 моль
Молярная масса CuOH равна:
M(CuOH) = M(Cu) + 2M(O) + M(H) = 63,5 г/моль + 2*16 г/моль + 1 г/моль = 95,5 г/моль
Тогда масса CuOH в малахите равна:
м(CuOH) = n(CuOH) * M(CuOH) = 0,07 моль * 95,5 г/моль = 6,685 г
Таким образом, массовая доля CuOH в малахите равна:
массовая доля = (6,685 г / 8,8 г) * 100% = 75,9%
Ответ: массовая доля основного карбоната меди (II) (CuOH)2CO3 в малахите составляет 75,9%.
