Вопрос школьника
Определите массу сульфида меди II, образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди II с сероводородной кислотой, взятой в избытке
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между сульфатом меди II и сероводородной кислотой:
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4
Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата меди II образуется один моль сульфида меди II. Таким образом, при взаимодействии 5 моль сульфата меди II с сероводородной кислотой, образуется 5 моль сульфида меди II.
Далее необходимо определить количество сероводородной кислоты, которая была взята в избытке. Для этого необходимо знать количество моль сероводородной кислоты, которое было добавлено к 5 молям сульфата меди II.
Пусть было добавлено 10 моль сероводородной кислоты. Тогда по уравнению реакции на каждый моль сероводородной кислоты образуется один моль сульфата меди II. Таким образом, из 10 моль сероводородной кислоты было использовано только 5 моль, а оставшиеся 5 моль являются избытком.
Таким образом, масса сульфида меди II, образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди II с сероводородной кислотой, взятой в избытке, будет равна массе 5 моль сульфида меди II, которая вычисляется по формуле:
m = n * M,
где m — масса в граммах, n — количество моль, M — молярная масса.
Молярная масса сульфида меди II (CuS) равна 95,61 г/моль.
Таким образом, масса сульфида меди II будет равна:
m = 5 моль * 95,61 г/моль = 478,05 г.
