Вопрос школьника
Під час реакції гідрування етину, за наявності каталізатора, утворився етан об’ємом 800 м3 (н. у.). Обчисліть, який об’єм водню витратився на гідрування
Ответ от учителя
Реакція гідрування етину має наступний хімічний вигляд:
C2H2 + 2H2 → C2H6
За цією реакцією з однієї молекули етину утворюється одна молекула етану та витрачається дві молекули водню.
Таким чином, щоб утворити 800 м3 етану, необхідно було витратити:
— 1 моль етану = 22,4 л (н. у.)
— 800 м3 етану = 800000 л (н. у.)
— 800000 л (н. у.) етану / 22,4 л (н. у.) = 35714 моль етану
Тому, щоб утворити 35714 моль етану, необхідно було витратити:
— 2 молі водню на 1 моль етану
— 35714 моль етану * 2 молі водню / 1 моль етану = 71428 моль водню
Отже, на гідрування етину було витрачено 71428 моль водню, що при нормальних умовах становить:
— 71428 моль водню * 22,4 л (н. у.) / 1 моль водню = 1 600 051 л (н. у.) водню.
