Вопрос школьника
Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Рассчитайте массу гидроксида калия, который необходим для нейтрализации образца этой кислоты массой 4,81 г.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации карбоновой кислоты и гидроксида калия:
H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу карбоновой кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Таким образом, для нейтрализации образца массой 4,81 г карбоновой кислоты необходимо использовать:
n(H2CO3) = m/M(H2CO3) = 4,81 г / 62 г/моль = 0,0776 моль карбоновой кислоты
n(KOH) = 2 × n(H2CO3) = 0,155 моль гидроксида калия
Далее, для расчета массы гидроксида калия необходимо использовать его молярную массу:
m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,155 моль × 56 г/моль = 8,68 г
Таким образом, для нейтрализации образца карбоновой кислоты массой 4,81 г необходимо использовать 8,68 г гидроксида калия.
