Вопрос школьника
По уравнению реакции 2Al+3S —t-> Al2S3 найдите массу и количество вещества сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.
Ответ от учителя
Дано уравнение реакции: 2Al + 3S → Al2S3
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль
Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 150,16 г/моль
Найдем количество вещества алюминия (n) в реакции:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 4,5 г / 26,98 г/моль = 0,167 моль
Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, количество вещества сульфида алюминия (n(Al2S3)) будет равно:
n(Al2S3) = 0,167 моль / 2 * 1 = 0,0835 моль
Найдем массу сульфида алюминия (m(Al2S3)):
m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3) = 0,0835 моль * 150,16 г/моль = 12,54 г
Ответ: масса сульфида алюминия Al2S3, полученного при реакции 4,5 г алюминия, равна 12,54 г, количество вещества — 0,0835 моль.
