Вопрос школьника
По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций Клапейрона-Менделеева, который гласит, что при одинаковых условиях температуры и давления, равные объемы газов содержат одинаковое количество молекул.
Сначала необходимо найти количество молей магния в 1,2 г. Для этого необходимо разделить массу магния на его молярную массу:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 1,2 г / 24,31 г/моль = 0,049 моль
Затем, используя уравнение реакции, можно найти количество молей кислорода, необходимых для полного сгорания данного количества магния. Из уравнения видно, что на 2 моли магния требуется 1 моль кислорода:
n(O2) = n(Mg) / 2 = 0,049 моль / 2 = 0,0245 моль
Теперь можно найти объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:
V(O2) = n(O2) * Vm / N = 0,0245 моль * 22,4 л/моль / 6,02 * 10^23 моль^-1 = 0,89 л
Таким образом, для полного сгорания 1,2 г магния необходимо 0,89 л кислорода при нормальных условиях.
