Вопрос школьника
По уравнению реакции
Fe(OH)₂=FeO+H₂O
Определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Ответ от учителя
Дано уравнение реакции:
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Необходимо определить массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Для решения задачи необходимо использовать молярные пропорции. Для этого сначала найдем молекулярную массу исходного вещества Fe(OH)₂:
Fe(OH)₂ = 56 + 2(17 + 1) = 90 г/моль
Затем найдем количество молей исходного вещества, соответствующее 45 г:
n = m/M = 45/90 = 0.5 моль
Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моля Fe(OH)₂ образуется 1 моль FeO. Следовательно, количество молей FeO, образовавшееся при разложении 0.5 моля Fe(OH)₂, также равно 0.5 моль.
Найдем массу FeO, соответствующую 0.5 молям:
m = nM = 0.5 * 72.8 = 36.4 г
Таким образом, масса оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества, равна 36.4 г.
