Вопрос школьника
Почему раствор стиральной соды Na2CO3 имеет сильнощелочную среду, а раствор питьевой соды NaHCO3 — слабощелочную?
Ответ от учителя
Раствор стиральной соды Na2CO3 имеет сильнощелочную среду, потому что он содержит большое количество гидроксидных ионов (OH-) в растворе. Это происходит из-за того, что при растворении Na2CO3 в воде происходит гидролиз, то есть разложение воды на ионы H+ и OH-. В данном случае, Na2CO3 реагирует с водой, образуя Na+ и OH- ионы. Таким образом, раствор стиральной соды содержит большое количество OH- ионо, что делает его сильнощелочным.
С другой стороны, раствор питьевой соды NaHCO3 имеет слабощелочную среду, потому что он содержит меньше гидроксидных ионов (OH-) в растворе. Это происходит из-за того, что при растворении NaHCO3 в воде происходит частичная диссоциация, то есть разложение на ионы H+ и HCO3-. В данном случае, NaHCO3 реагирует с водой, образуя Na+ и HCO3- ионы. Таким образом, раствор питьевой соды содержит меньше OH- ионо, что делает его слабощелочным.
Таким образом, различие в щелочности растворов стиральной и питьевой соды обусловлено различием в количестве гидроксидных ионов (OH-) в растворах. Раствор стиральной соды содержит больше OH- ионов, что делает его сильнощелочным, а раствор питьевой соды содержит меньше OH- ионов, что делает его слабощелочным.
