Вопрос школьника
Почему в уравнениях, написанных для реакции хлора с водой, мы представили хлорноватистую кислоту в виде молекулы, а не в ионном виде, как соляную?
Ответ от учителя
Хлорноватистая кислота (HClO) обычно представляется в уравнениях реакций с водой в виде молекулы, а не в ионном виде, как соляная кислота (HCl), потому что она является слабой кислотой и не полностью диссоциирует в водном растворе.
Когда хлорноватистая кислота растворяется в воде, она образует гидроксоний-ион (H3O+) и гипохлорит-ион (ClO-):
HClO + H2O → H3O+ + ClO-
Однако, только небольшая часть молекул HClO диссоциирует в ионы, а большая часть остается в молекулярной форме. Поэтому, чтобы учитывать все реагенты и продукты реакции, мы представляем HClO в виде молекулы.
С другой стороны, соляная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе, образуя ионы водорода (H+) и хлорида (Cl-):
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Поэтому, в уравнениях реакций с соляной кислотой мы представляем ее в ионном виде.
Таким образом, выбор представления кислоты в уравнениях реакций зависит от ее силы и способности диссоциировать в водном растворе.
