Вопрос школьника
Пользуясь таблицей констант нестойкости, определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4] +KCN; б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN; в) [Cu(NH3)4](NO3)2 +KCN;
Ответ от учителя
Для определения возможности взаимодействия между растворами электролитов необходимо сравнить значения констант нестойкости соответствующих ионов. Если произведение констант нестойкости ионов, образующих нестабильный комплекс, больше, чем произведение констант нестойкости ионов, образующих более стабильный комплекс, то произойдет взаимодействие между растворами электролитов.
а) K2[HgBr4] + KCN
Константы нестойкости ионов:
[HgBr4]2-: K = 2.4×10^-30
[CN]-: K = 4.9×10^-10
Произведение констант нестойкости: K[HgBr4]2-[CN] = 1.18×10^-19
Молекулярное уравнение: K2[HgBr4] + 2KCN → 2KBr + Hg(CN)2↓
б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN
Константы нестойкости ионов:
[Ag(S2O3)2]3-: K = 1.5×10^-13
[CN]-: K = 4.9×10^-10
Произведение констант нестойкости: K[Ag(S2O3)2]3-[CN] = 7.35×10^-24
Ионное уравнение: 3Ag(S2O3)2^3- + 4CN^- → [Ag(CN)2]^- + [Ag(CN)3]3- + 6SO3^2-
в) [Cu(NH3)4](NO3)2 + KCN
Константы нестойкости ионов:
[Cu(NH3)4]2+: K = 2.1×10^13
[CN]-: K = 4.9×10^-10
Произведение констант нестойкости: K[Cu(NH3)4]2+[CN] = 1.03×10^4
Ионное уравнение: [Cu(NH3)4]2+ + 4CN^- → [Cu(CN)4]2- + 4NH3
Таким образом, взаимодействие между растворами электролитов произойдет в случаях а) и в). В случае а) образуется осадок Hg(CN)2, а в случае в) образуется комплекс [Cu(CN)4]2-. В случае б) взаимодействие не произойдет, так как произведение констант нестойкости ионов [Ag(CN)2]^- и [Ag(CN)3]3- меньше, чем произведение констант нестойкости ионов [Ag(S2O3)2]3- и [CN]-.
