Вопрос школьника
Порошок алюминия массой 13,5 г добавили к порции брома массой 120 г. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и бромом:
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия приходится 3 моля брома, а значит, для реакции необходимо знать количество молей каждого вещества.
Для этого необходимо найти количество молей порошка алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль
где m(Al) — масса алюминия, M(Al) — молярная масса алюминия.
Аналогично находим количество молей брома:
n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 120 г / 159,8 г/моль = 0,75 моль
где m(Br2) — масса брома, M(Br2) — молярная масса брома.
Так как на 2 моль алюминия приходится 3 моля брома, то для реакции необходимо 0,75 моль * (2/3) = 0,5 моль алюминия.
Таким образом, алюминий и бром находятся в стехиометрических пропорциях, и реакция протекает полностью. Образуется 0,5 моль бромида алюминия:
n(AlBr3) = n(Al) = 0,5 моль
Масса образовавшегося бромида алюминия:
m(AlBr3) = n(AlBr3) * M(AlBr3) = 0,5 моль * 266,7 г/моль = 133,35 г
Ответ: масса образовавшегося бромида алюминия составляет 133,35 г.
