Вопрос школьника
После прокаливания мелкоизмельченного и тщательно перемешанного магния с оксидом кремния (IV) получили 20 г оксида магния и 7 г кремния. Массы вступивших в реакцию соединений составили:
Ответ от учителя
Дано:
Масса оксида магния (MgO) = 20 г
Масса кремния (Si) = 7 г
Массы вступивших в реакцию соединений:
Магний (Mg) + Оксид кремния (SiO2)
Необходимо определить массу магния, которая вступила в реакцию.
Решение:
1. Найдем количество моль каждого вещества, используя их молярные массы:
Молярная масса MgO = 40,3 г/моль
Молярная масса Si = 28,1 г/моль
Количество молей MgO = 20 г / 40,3 г/моль = 0,496 моль
Количество молей Si = 7 г / 28,1 г/моль = 0,249 моль
2. Найдем соотношение между магнием и оксидом кремния в реакции:
Mg + SiO2 → MgO + Si
1 моль магния соответствует 1 моль оксида кремния.
Таким образом, количество молей магния, вступившего в реакцию, равно количеству молей оксида кремния:
Количество молей Mg = 0,249 моль
3. Найдем массу магния, используя его молярную массу:
Молярная масса Mg = 24,3 г/моль
Масса Mg = 0,249 моль * 24,3 г/моль = 6,01 г
Ответ: Масса магния, которая вступила в реакцию, равна 6,01 г.
