Вопрос школьника
При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился водород объемом 11,2л (нормальные условия). Рассчитайте объем кислорода, который выделился при этом на аноде.
Ответ от учителя
При электролизе водного раствора гидроксида калия на катоде происходит реакция:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
На аноде происходит окисление ионов гидроксида:
4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-
Таким образом, на каждые 4 электрона, переданные на катоде, выделяется 1 молекула кислорода на аноде. Объем 1 молекулы газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Следовательно, для выделения 11,2 л водорода на катоде было передано 4 моль электронов. Значит, на аноде выделилось 1 моль кислорода, что соответствует объему 22,4 л. Ответ: 22,4 л.
